какой объем CO2 выделяется при разложении 300 г известняка содержащего 5%

CaCO3 = CaO + CO2
Масса незапятнанного вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
m(CaCO3) = [m(образчика) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль
Сообразно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа
n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л
Vm = 22,4 л/моль молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)