В общем, как расставлять ступень окисления?Восстановительно-окислительные реакции.как

В общем, дана для тебя реакция, к образцу
Br2+H2S-gt; S(уйдёт в осадок)+HBr
1) ты должен расставить ступени окисления у Br с левой стороны степень окисления =0 т.к. у всех обычных веществ степени окисления в таких реакциях =0
У H2S расставляешь. У Водорода за несколькими исключениями ступень окисления =+1, тогда у S ст.ок-я= -2, так как степпера окисления всего вещества обязана быть =0. То есть ты H+1*2(т.к 2 атома водорода) тогда, чтобы в итоге получить 0 нам надобно из +2 -2=0
В правой доли реакции S со ступенью окисления =0 т.к. Она обычное вещество, расставим ступени окисления у HBr. H, как мы знаем неизменная ст.ок.=1, тогда, чтоб получить в итоге 0. Надобно из степени окисления водорода+1 отнять 1 и получим ноль.
2) глядишь какие вещества поманивших свою ст. Окисления это S и Br.
S была -2 стала с 0
А Br был 0, а стал -1
S-2. -2электона(а электорат с отрицательным зарядом) вышла S0(т.к -2-(-2) то есть -2+2=0)
Br0 +1 (электрона с отрицательным зарядом )вышел Br 0-1=-1
Но так как в левой доли Br 2 то мы должны 1*2. Получим Br+2(электрона)
3) получили.
2Вr0+2 (электрона)-gt;2 Br-1
S-2(электрона) -gt; S0
4) у тебя выходит что и там и там количество электронов одинаково означает надобно просто уравнять реакцию, что бы каждого элемента и с правой и с левой стороны было однообразное количество, получим Br2(2 Br т.к это двухатомный элемент) +H2S= S(в осадке) +2 HBr.
Br0 -окислитель(т.к. Дал электроны)
S-2- восстановительно (т.к. Принял электроны)
Но если попадётся другая ОВР где при составлении электрического баланса будет различное количество электронов, то необходимо будет поступить так:к образцу,
Li+ N2-gt;Li3N
Li0-1(электрон с отриц. Зарядом) -gt;Li+1
2N+6(электронов с ото. Зарядом) -gt;3N-3
Отыскиваем меньшее общее кратное меж 6и 1, это будет 6, тогда к Li мы должны поставить коэффициент 6, а к N2 коэффициент 1(т.е. ничего )
Будет
6Li+N2=2Li3N
В правой части реакции 3 Li, а нам надобно 6 поэтому мы ставим коэффициент 2,
И N в левой доли 2(т.к. Это двухатомная молекула), значит нам и в правой доли надобно 2 Азота, также получается коэффициент 2. Полагаюсь ты меня сообразил(а) можешь если что в комменты задать вопрос

Кароч, берешь таблицу растворимости, сверху по горизонтали размещены металлы, над ними числа, пример: Fe  3-это ступень окисления. По горизонтали полоска это анионы там все такое же.
После этого(как поставил над всеми элементами степ. ок., смотришь какая изменяется, пример: было Cu стало Cu. Потом пишешь под реакцией два элемента которые меняют степень окисления вот так обязано все получится 
CuSO + 2 Na  NaSO + CuCu + 2 e-  Cu 1Na - 1 e-  Na 2
Потом вот эти электроны меняешь местами. И вот глядишь к Na явлсется число 2 и ставишь 2 перед Na.