Какая масса оксида кальция появляется при разложении известняка массой 100 гр,с

Досконально,с дано.

Дано:
m(изв) = 100 г
(прим) = 5% либо 0,05
Найти:
m(CaO) -?
Решение
m(CaCO3) = 100 г-100 г*0,05 = 95 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 95 г/100 г/моль = 0,95 моль
M(CaO) = 56 г/моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaO)=n(CaCO3)
n(CaO) = 0,95 моль
m(CaO) = 0,95 моль*56 г/моль = 53,2 г
Ответ: 53,2 г