Гидроксид магния массой 30 г обработали серной кислотой, масса которой 64

Возможный исход реакции зависит от количества прореагировавших веществ и описывается уравнениями

Mg(OH) + HSO  =  MgSO + 2HO     (1)

Mg(OH) + 2HSO  =  Mg(HSO) + 2HO  
HSO + MgSO = Mg(HSO)                        (2)

2Mg(OH) + HSO  =  (MgOH)SO + 2HO   (3)

Количество вещества гидроксида магния
n(Mg(OH))=30/58,3=0,5146 моль

Количество вещества серной кислоты
n(HSO)=64/98,1=0,6524 моль

соотношение n(Mg(OH)) : n(HSO)  =  0,5146 : 0,6524 = 1 : 1,2678
то есть кислота в излишке и образуются два типа солей по реакциям (1) и (2) сульфат магния и гидросульфат магния

Количество вещества сульфата магния по реакции (1)
n(MgSO)=n(Mg(OH))=0,5146

Количество прореагировавшей с ним серной кислоты такое же
n(HSO)=n(Mg(OH))=0,5146 моль

Оставшаяся кислота в количестве
n(HSO) = 0,6524-0,5146=0,1378 моль
реагирует далее с сульфатом магния

HSO + MgSO = Mg(HSO)

n(Mg(HSO))=0,1378 моль

количество оставшегося сульфата магния
n(MgSO)=0,5146 - 0,1378 = 0,3768 моль

Таким образом, в ходе реакции образовалось два типа солей сульфат и гидросульфат магния, их массы
m(MgSO) = 120,4*0,3768 = 45,37 г
m(Mg(HSO)) = 218,4*0,1378 = 30,10 г

Для полного растворения гидроксида магния кислоты можно не прибавлять, итак все растворилось.