Помогите пожалуйста, необходимо только самое основное 1.Кислоты. Составление формул. Классификация

1. Кислота - трудное  вещество, состоящее  из  атомов  водорода  и  кислотного  остатка,  т.е. кислота = водород+кислотный  остаток. Систематизация:  а)  по  наличию  атомов  кислорода  кислоты  посещают: оксигеновые (H2SO4, H3PO4)  и  безоксигеновые (HBr,HI,HCl).
б)по  количеству  атомов  водорода  кислоты  посещают  одноосновные(HBr,HI,HCl), двуосновные  (H2SO4)  и  трехосновные (H3PO4).
2. Соли = атомы  металла +  кислотный  остаток. Сочиняя  формулы  нужно  держать в голове, что  валентность  кислотного  остатка  одинакова  количеству  атомов  водорода  в  кислоте  с  этим  остатком. К примеру, сульфатная  кислота H2SO4 - её  кислотный  остаток SO4 двухвалентен. Поэтому  соли  составляются  с  учетом  валентностей  кислотных  остатков. Na2SO4,CaSO4 -  то  есть  соль  является продуктом частичного либо полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда распознают последующие виды солей:1. Средние соли  все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.2. Кислые соли  не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Очевидно, кислые соли могут создавать только двух- либо многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.3. Двойные соли  атомы водорода 2-ух- либо многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а 2-мя разными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.4. Соли главные можно разглядывать как продукты неполного, либо частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.
3.Бесформенными можно назвать те тела, которые обладают громадным коэффициентом вязкости, и при обычной температуре их текучесть невозможна. А вот высокая температура, напротив, дозволяет, им быть текучими, как жидкость. Одно и то же вещество в зависимости от критерий, при которых происходил его переход в жесткое состояние, может быть как кристаллическим, так и бесформенным. Потому в настоящее время разговаривают не о кристаллических и бесформенных субстанциях, а о кристаллическом и аморфном состоянии вещества. 
Кристаллические вещества плавятся при взыскательно определенной температуре. Бесформенные вещества не имеют резко выраженной точки плавления при нагревании они равномерно размягчаются и перебегают в жидкое либо вязкотекучее состояние.  Причина  аморфности  состоит  в  том, что  в  таком  веществе  частички, его  слагающие  не  имеют  взыскательного  порядка  расположения, как  в  кристаллическом, где частички  по  порядку  своего  расположения, образуют   кристаллические  решетки: ионные, молекулярные, атомные  и  металлические.К главным законам химии относится закон всепостоянства состава:

Всякое чистое вещество самостоятельно от метода его получения всегда имеет постоянный высококачественный и количественный состав.

Атомно-молекулярное учение дозволяет разъяснить закон всепостоянства состава. Так как атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.

Закон постоянства состава впервые определил французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г. Он писал: "От 1-го полюса Земли до иного соединения имеют однообразный состав и однообразные характеристики. Никакой различия нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть только одна киноварь".В этой формулировке закона, как и в приведенной выше, подчеркивается всепостоянство состава соединения самостоятельно от метода получения и места нахождения.Cостав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, является неизменным самостоятельно от метода получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и железной решеткой) не является неизменным и зависит от критерий получения