от каких факторов и как зависит растворимость в воде

Растворимость S концентрация компонента в насыщенном растворе 

Факторы, влияющие на растворимость веществ в водянистом состоянии. 
1) Природа перемешиваемых веществ. 
В субстанциях с полярными молекулами (неподражаемо с водородными связями) и в ионных субстанциях существует сильное обоюдное притяжение частиц. Потому такие вещества не будут просто дробиться (смешиваться с иными) , если в растворе не будет сильного притяжения меж частичками различных веществ. 
Вещества с ионной связью либо с полярными молекулами должны еще лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. Соответственно, вещества с неполярными молекулами превосходнее растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах. 
Не надо путать полярные связи и полярные молекулы. К примеру, если на одежде жирное пятно, его превосходнее смывать не водой, а бензином, а если пятнышко от соли либо сахара - то лучше водой, а не бензином. 
Точно так же в металлургии: металлы в водянистом состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак. 
2) Температура. 
Здесь, как и в любых иных равновесиях, действует принцип Ле Шателье. При нагревании растворимость вырастает, если DраствH gt; 0 (и тем круче, чем больше DH), и убывает, если DраствH lt; 0. 
Для твердых веществ более отличительно первое, а для газов - 2-ое, желая бывает и напротив. Это неподражаемо наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. При растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, так как вещество теснее гидратировано. Поэтому преобладает 1-ое слагаемое, и DраствH gt; 0. Если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она способна давать кристаллогидрат, то можно ждать, что у нее преобладает 2-ое слагаемое, и DраствH lt; 0. Потому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли нередко имеют обратный наклон. 
3) Давление. 
Давление оказывает влияние в основном на процессы с ролью газов. Зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто раскрывал бутылку лимонада, пива или шампанского. Снутри бутылки завышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. При открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление CO2 падает еще посильнее. Раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа. 
4) Присутствие третьего вещества. 
Его воздействие может быть разнообразно. 
а) это вещество очень сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей; 
б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим увеличивает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость Cu(OH)2; 
в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем сдвигает равновесие растворения на лево; пример: в насыщенном растворе CaSO4 существует равновесие CaSO4 (тв) = Ca2+(р-р) + SO42- (р-р) . Прибавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.