Школьные Познания.comЗадай вопрос из школьного предметаnadya200325 - 9 классыХимия 30+15

На эталон магния массой 13,33 г, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Найти объем выделившегося в результате реакции водорода.

m(образчика)=13,33 г

w(примес)=10 %

V(Н2) -?

Примеси не будут образовывать с соляной кислотой водород, потому необходимо отыскать массу чистого магния

Массовая толика магния в образчике w(Mg)=100-10=90%=0,9

m(Mg)= m(образчика)* w(Mg)=13.33*0,9=12 г

Найдем количество моль магния, молярная масса М(Mg)=24 г/моль.

 n(Mg)= m(Mg )/M =12/24=0,5 моль

Записываем уравнение реакции

Mg+2НCl = MgCl2 +Н2

1 моль                     1 моль

Соотношение Mg и Н2 по уравнению=1:1, означает количество водорода=количеству магния n(Н2)= n(Mg)=0,5 моль

Находим объем водорода V= n* Vм=0,5 моль*22,4моль/л=11,2 л Н2 выделилось.