Условно востановительные характеристики неметалов

1)
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов зависят от строение атомов,  значения электроотрицательности по отношению друг ик другу. 
 В согласовании с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные возможности неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

2)
Неметаллы, как окислители, тоесть при содействии с другими атомами либо ионами они принимают электроны.

Окислительные свойства неметаллов появляются при их взаимодействии:
 с металлами:
 2Na + Cl = 2NaCl с водородом:
H + F = 2HF
с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность(Глядеть ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ):
 5S + 2Р = РSО + 2F = 2FOс некими трудными веществами: 
4NH + 5O = 4NO + 6HO,2FeCl + Cl = 2FeCl

3)
Неметаллы как восстановители, тоесть их атомы оттдают электроны иным атомам либо ионам.
 Все неметаллы (не считая фтора) проявляют восстановительные характеристики при содействии с кислородом:S + O = SOH + O = 2HО

с неметаллами, которые имеют более высокую электроотрицательность(Глядеть ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ):
H + 3N=2NH
2P+5CI=2PCI

Многие неметаллы проявляют восстановительные характеристики при содействии со сложными субстанциями:ZnO + C = Zn + CO
FeO + 3H=2Fe + 3HO
(Если, нижеприведенные, уравнения трудны для Вас не приводите их примеры )
 S + 6HNO конц = HSO + 6NO + 2HО.3Cl+ 6KOH= 5KCl+KClO+ 3HO
C + 4HNO(конц.гор) , = CO + 4NO + 2HO

 4)
Есть и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем. К примеру, хлор в двнной реакции Cl + HО = HCl + HClO.