Доброго дня!) Допоможть будь-ласка з хмю. Быстро екзамен, а вдповд не
Доброго денька!) Допоможть будь-ласка з хмю. Быстро екзамен, а вдповд не готов) Буду щиро вдячна)
1.Кислоти з погляду електролтично дисоцац.Хмчн властивост.
2. Оксиди. Порвняти хмчн властивост кислотних основних оксидв.
3. Кислоти з погляду електролтично дисоцац. Хмчн властивост.
1 ответ
Олеся Вернохаева
1) По теории электролитической диссоциации, кислоты это трудные вещества, которые в аква растворе распадаются на катион (+) водорода и анион (-) кислотного остатка.
Хим. св-ва:
1. Действие растворов кислот на индикаторы. Фактически все кислоты (не считая кремниевой) превосходно растворимы в воде. Смеси кислот в воде изменяют расцветку особых веществ индикаторов. По расцветке индикаторов определяют пребывание кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красноватый цвет, индикатор метиловый оранжевый тоже в красноватый цвет.
2. Реакция нейтрализации (кислота+основание)
Неотклонимым условием протекания реакции является выделение слабо диссоциирующего вещества (напр., H20), осадка либо газа.
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
3. Взаимодействие кислот с главными оксидами. Так как главные оксиды ближайшие родственники оснований с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:
2 HCl+CaO=CaCl2+H2O
4. Взаимодействие с металлами (не считая золота, серебра, меди, ртути).
2 HCl 2 Na=2 NaCl+H22.Оксиды - соединение 2-ух химических элементов, одним из которых непременно обязан быть кислород в степени окисления -2.
Хим. св-ва основных оксидов:
1.Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется великое количества тепла!)
2. Взаимодействие с кислотами:- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 знамениты всем под заглавием "гипс").
3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество знаменито всем - обычный мел!) Хим. св-ва кислотных оксидов:1. хим реакция с водойCO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабеньких кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С увеличением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его избыток выходит в виде пузырьков.2. реакция с щелочами (основаниями):CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко употребляется в хозяйстве. Её заглавие - кальцинированная сода либо стиральная сода, - хорошее моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Нагими руками работать не советую!3. реакция с главными оксидами:CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё величается "горьковатая соль".3. (наверняка соли?)Соль с точки зрения ТЭД трудное вещество, распадающееся в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка.
Свойства:
1.Взаимодействие с индикаторами.Лакмус синеет.
2.Разложение при нагревании
СаСO3 СаO + СО2.
3. Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой либо летучей кислотой, либо если образуется осадок.
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
4. Взаимодействие со щелочами
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
5. Взаимодействие друг с ином
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
6. Взаимодействие с металлами
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
7. Электролиз (разложение под деянием неизменного электронного тока).
8. Взаимодействие с кислотными оксидами.
СО2 + Na2SiO3 Na2CO3 + SiO2
Хим. св-ва:
1. Действие растворов кислот на индикаторы. Фактически все кислоты (не считая кремниевой) превосходно растворимы в воде. Смеси кислот в воде изменяют расцветку особых веществ индикаторов. По расцветке индикаторов определяют пребывание кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красноватый цвет, индикатор метиловый оранжевый тоже в красноватый цвет.
2. Реакция нейтрализации (кислота+основание)
Неотклонимым условием протекания реакции является выделение слабо диссоциирующего вещества (напр., H20), осадка либо газа.
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
3. Взаимодействие кислот с главными оксидами. Так как главные оксиды ближайшие родственники оснований с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:
2 HCl+CaO=CaCl2+H2O
4. Взаимодействие с металлами (не считая золота, серебра, меди, ртути).
2 HCl 2 Na=2 NaCl+H22.Оксиды - соединение 2-ух химических элементов, одним из которых непременно обязан быть кислород в степени окисления -2.
Хим. св-ва основных оксидов:
1.Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется великое количества тепла!)
2. Взаимодействие с кислотами:- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 знамениты всем под заглавием "гипс").
3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество знаменито всем - обычный мел!) Хим. св-ва кислотных оксидов:1. хим реакция с водойCO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабеньких кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С увеличением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его избыток выходит в виде пузырьков.2. реакция с щелочами (основаниями):CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко употребляется в хозяйстве. Её заглавие - кальцинированная сода либо стиральная сода, - хорошее моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Нагими руками работать не советую!3. реакция с главными оксидами:CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё величается "горьковатая соль".3. (наверняка соли?)Соль с точки зрения ТЭД трудное вещество, распадающееся в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка.
Свойства:
1.Взаимодействие с индикаторами.Лакмус синеет.
2.Разложение при нагревании
СаСO3 СаO + СО2.
3. Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой либо летучей кислотой, либо если образуется осадок.
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
4. Взаимодействие со щелочами
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
5. Взаимодействие друг с ином
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
6. Взаимодействие с металлами
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
7. Электролиз (разложение под деянием неизменного электронного тока).
8. Взаимодействие с кислотными оксидами.
СО2 + Na2SiO3 Na2CO3 + SiO2
Никита Ценнер
Дякую)
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Определить предложения какие они по цели высказывания и по интонации
Русский язык.
"Три толстяка" Называли эту площадь Площадью Звезды последующей причине.
Русский язык.
на одной грядке коротышки посадили 3 ряда морковок по 8 штук
Разные вопросы.
эссе на тему какое образование дается в каждой семье
Қазақ тiлi.
Put the verb in brackets into the Present Indefinite.
1The Volga ,
Английский язык.
Облако тегов