11.Для какой соли рН раствора будет иметь меньшее значение: а) K3PO4или

Для кислой среды рН <7 а)K3PO4 - образована слабенькой кислотой и сильным основанием - среда щелочная рН>7, CuSO4 - образована сильной кислотой и слабеньким основанием, среда кислая рН<7

б)Li2CO3-образована слабенькой кислотой и сильным основанием, - среда щелочная рН>7, CH3COONH4 - образована слабенькой кислотой и слабым основанием Кд(NH4OH) = 1.79*10^-5 Кд(CH3COOH) = 1.74*10^-5 (среда слабощелочная)

в)KNO3 - образована сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная (рН=7) , NiCl2 - образована сильной кислотой и слабеньким основанием, среда кислая рН<7

Значит в задании 11 -ответ такой: а) CuSO4; б) CH3COONH4; в) NiCl2

Для кислой среды рН <7 а)K3PO4 - образована слабой кислотой и сильным основанием - среда щелочная рН>7, CuSO4 - образована сильной кислотой и слабеньким основанием, среда кислая рН<7

б)Li2CO3-образована слабой кислотой и сильным основанием, - среда щелочная рН>7, CH3COONH4 - образована слабой кислотой и слабым основанием Кд(NH4OH) = 1.79*10^-5 Кд(CH3COOH) = 1.74*10^-5 (среда слабощелочная)

в)KNO3 - образована сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная (рН=7) , NiCl2 - образована сильной кислотой и слабым основанием, среда кислая рН<7

Означает в задании 11 -ответ такой: а) CuSO4; б) CH3COONH4; в) NiCl2

11)
  а)  и 
      первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабенькая. 
      То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет смотреться вот так:
       - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем сейчас ионные уравнения:
      
    явно, что среда щелочная, то есть pHgt;7.

    для 2-ой соли рассуждения подобные, поэтому вот только уавнения гидролиза:
      (1-ая ступень)
      (ионное уравнение), pHlt;7

     то есть, ответ - сульфат меди(II)

    б) первая соль:
        
        , pHgt;7

        2-ая соль:
        
        , pH =7

        то есть, ответ: ацетат аммония

     в) 1-ая соль:
         , pH = 7

         2-ая соль:
         
         , pHlt;7

          то есть, ответ: хлорид никеля(II)  


12)
       ; распишем процессы окисления-возрождения:
       
       
       отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - 5, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не сочиняет труда: