Смесь карбоната калия и карбоната серебра обработали излишком раствора соляной кислоты.

1)      K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

2)    Ag2CO3  +2HCl   =  2AgCl +CO2 + H2O 

AgCL осадок и его масса знаменита по условию 8,61 г Найдем его количество и узнаем сколько Аg2СО3 было в консистенции и сколько выделилось углекислого газа

N=m/M= 8,61/143.5=0,06 моль AgCl   По уравнению соотношение соли и осадка 1:2 означает соли Ag2CO3 0,03 моль  масса m=0,03 * 276=8,28 г

Количество газа тоже 0,03 моль. Беря во внимание, что выделилось газа 1,12 л/22,4=0,05 моль, то 0,05-0,03=0,02 моль газа выделилось на 1-ое уравнение.

Соотношение соли и газа в первом уравнении 1:1 означает K2CO3 было 0,02 моль Масса 0,02*138=2,76 г

Масса всей консистенции 8,28+2,76=11,04г     W (K2CO3)=8,28/11,04=0,75=75%