при нагревании образчика нитрата магния часть вещества разложилась. масса твердого остатка

2Mg(NO) --gt; 2MgO + 4NO (газ) + O (газ) (процесс нагревания)
Mg(NO) + 2NaOH --gt; Mg(OH)(осадок) + 2NaNO
m(NaOH) = 20 * 0,2 = 4 г.
(NaOH) = 4 / 40 = 0,1 моль
(Mg(NO)) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
m(Mg(NO)) = 148 * 0,05 = 7,4 г.
m(MgO) = 15,4 - 7,4 = 8 г.
(MgO) = 8 / 40 = 0,2 моль
(MgO) = (Mg(NO)) 
m(Mg(NO))  = 148 * 0,2  = 29,6 г.
m(всего)(Mg(NO)) = 7,4 + 29,6 = 37 г.

(MgO) = 5 * 0,2 / 2 = 0,5 моль
Объем выделившихся газов: V(NO + O) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.