1 ответ
Юрик Мальдзин
1) Mr(HClO) = 1+ 35 + 3*16 = 84 а.е.м.
Mr(HCrO) = 1*2 + 52 + 4*16 = 118 а.е.м.
Mr(HBO) = 1*3 + 10 + 3*16 = 61 а.е.м.
Mr(KNaSO) = 39 + 23 + 32 + 4*16 = 158 а.е.м.
Mr(Zn(NO)) = 65 + 2*14 + 2*3*16 = 189 а.е.м.
Mr(Zn(HSO)) = 65 + 1*2 + 2*32 + 2*4*16 = 259 а.е.м.
Mr(HSO) = 1*2 + 32 + 4*16 = 98 а.е.м.
Mr(HСO) = 1*2 + 12 + 3*16 = 62 а.е.м.
Mr(HS) = 1*2 + 32 = 34 а.е.м.
Mr(ZnO) = 65 + 16 = 81 а.е.м.
Массовые дела:
HClO = 1:35:48;
HCrO = 1:26:32;
HBO = 3:10:48;
KNaSO = 39:23:32:64;
Zn(NO) = 65:28:96;
Zn(HSO) = 65:2:64:128;
HSO = 2:32:64 = 1:16:32;
HСO = 2:12:48 = 1:6:24;
HS = 2:32 = 1:16;
ZnO = 65:16.
2) HClO, Mr(HClO) = 84 а.е.м.
(O) = n(O)*Ar(O)*100% / Mr(HClO) = 3*16*100 / 84 = 57,14 %
HCrO, Mr(HCrO) = 118 а.е.м.
(Cr) = n(Cr)*Ar(Cr)*100% / Mr(HCrO) = 1*52*100 / 118 = 44,06 %
HBO, Mr(HBO) = 61 а.е.м.
(B) = n(B)*Ar(B)*100% / Mr(HBO) = 1*10*100 / 61 = 16,39 %
KNaSO, Mr(KNaSO) = 158 а.е.м.
(S) = n(S)*Ar(S)*100% / Mr(KNaSO) = 1*32*100 / 158 = 20,25 %
Zn(NO), Mr(Zn(NO)) = 189 а.е.м.
(N) = n(N)*Ar(N)*100% / Mr(Zn(NO)) = 2*14*100 / 189 = 14,81 %
Zn(HSO), Mr(Zn(HSO)) = 259 а.е.м.
(S) = n(S)*Ar(S)*100% / Mr(Zn(HSO)) = 2*32*100 / 259 = 24,71 %
HSO, Mr(HSO) = 98 а.е.м.
(H) = n(H)*Ar(H)*100% / Mr(HSO) = 2*1*100 / 98 = 2,05 %
HCO, Mr(HСO) = 62 а.е.м.
(C) = n(C)*Ar(C)*100% / Mr(HСO) = 1*12*100 / 62 = 19,35 %
HS, Mr(HS) = 34 а.е.м.
(H) = n(H)*Ar(H)*100% / Mr(HS) = 2*1*100 / 34 = 5,9 %
ZnO, Mr(ZnO) = 81 а.е.м.
(Zn) = n(Zn)*Ar(Zn)*100% / Mr(ZnO) = 1*65*100 / 81 = 80,3 %
3) а) Сa(x)S(y)O(z) = x:y:z = 29,4/40 : 23,5/32 : 39,2/16 = 0,735:0,735:2,45
Формула вещества: CaSO
б) H(x)P(y)O(z) = x:y:z = 3,7/1 : 37,8/31 : 58,5/16 = 3,7:1,219:3,656
Формула вещества: HPO
г) 1:7 решается составлением пропорции: 1/x = 7/28 = 4
Формула вещества: SiH
Другие - по аналогии
4) Формула оксида: ХO, т.к. валентность 5
(X) = 0,4366 -gt; (O) = 0,5634
Mr(O) = 16 г/моль -gt; m(O ) = 16*5 = 80 г
Mr(XO) = 80 / 0.5634 = 142 г/моль
Мr(X) = (142-80) / 2 = 31 -gt; X это P
Формула вещества: PO
Остальное сама, по аналогии.
Mr(HCrO) = 1*2 + 52 + 4*16 = 118 а.е.м.
Mr(HBO) = 1*3 + 10 + 3*16 = 61 а.е.м.
Mr(KNaSO) = 39 + 23 + 32 + 4*16 = 158 а.е.м.
Mr(Zn(NO)) = 65 + 2*14 + 2*3*16 = 189 а.е.м.
Mr(Zn(HSO)) = 65 + 1*2 + 2*32 + 2*4*16 = 259 а.е.м.
Mr(HSO) = 1*2 + 32 + 4*16 = 98 а.е.м.
Mr(HСO) = 1*2 + 12 + 3*16 = 62 а.е.м.
Mr(HS) = 1*2 + 32 = 34 а.е.м.
Mr(ZnO) = 65 + 16 = 81 а.е.м.
Массовые дела:
HClO = 1:35:48;
HCrO = 1:26:32;
HBO = 3:10:48;
KNaSO = 39:23:32:64;
Zn(NO) = 65:28:96;
Zn(HSO) = 65:2:64:128;
HSO = 2:32:64 = 1:16:32;
HСO = 2:12:48 = 1:6:24;
HS = 2:32 = 1:16;
ZnO = 65:16.
2) HClO, Mr(HClO) = 84 а.е.м.
(O) = n(O)*Ar(O)*100% / Mr(HClO) = 3*16*100 / 84 = 57,14 %
HCrO, Mr(HCrO) = 118 а.е.м.
(Cr) = n(Cr)*Ar(Cr)*100% / Mr(HCrO) = 1*52*100 / 118 = 44,06 %
HBO, Mr(HBO) = 61 а.е.м.
(B) = n(B)*Ar(B)*100% / Mr(HBO) = 1*10*100 / 61 = 16,39 %
KNaSO, Mr(KNaSO) = 158 а.е.м.
(S) = n(S)*Ar(S)*100% / Mr(KNaSO) = 1*32*100 / 158 = 20,25 %
Zn(NO), Mr(Zn(NO)) = 189 а.е.м.
(N) = n(N)*Ar(N)*100% / Mr(Zn(NO)) = 2*14*100 / 189 = 14,81 %
Zn(HSO), Mr(Zn(HSO)) = 259 а.е.м.
(S) = n(S)*Ar(S)*100% / Mr(Zn(HSO)) = 2*32*100 / 259 = 24,71 %
HSO, Mr(HSO) = 98 а.е.м.
(H) = n(H)*Ar(H)*100% / Mr(HSO) = 2*1*100 / 98 = 2,05 %
HCO, Mr(HСO) = 62 а.е.м.
(C) = n(C)*Ar(C)*100% / Mr(HСO) = 1*12*100 / 62 = 19,35 %
HS, Mr(HS) = 34 а.е.м.
(H) = n(H)*Ar(H)*100% / Mr(HS) = 2*1*100 / 34 = 5,9 %
ZnO, Mr(ZnO) = 81 а.е.м.
(Zn) = n(Zn)*Ar(Zn)*100% / Mr(ZnO) = 1*65*100 / 81 = 80,3 %
3) а) Сa(x)S(y)O(z) = x:y:z = 29,4/40 : 23,5/32 : 39,2/16 = 0,735:0,735:2,45
Формула вещества: CaSO
б) H(x)P(y)O(z) = x:y:z = 3,7/1 : 37,8/31 : 58,5/16 = 3,7:1,219:3,656
Формула вещества: HPO
г) 1:7 решается составлением пропорции: 1/x = 7/28 = 4
Формула вещества: SiH
Другие - по аналогии
4) Формула оксида: ХO, т.к. валентность 5
(X) = 0,4366 -gt; (O) = 0,5634
Mr(O) = 16 г/моль -gt; m(O ) = 16*5 = 80 г
Mr(XO) = 80 / 0.5634 = 142 г/моль
Мr(X) = (142-80) / 2 = 31 -gt; X это P
Формула вещества: PO
Остальное сама, по аналогии.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов