Помогите сделать овр 4HNO3+Ag=3AgNO3+NO2+2H2O

Если все-таки стояли вначале такие коэффициенты в реакции, то скорее всего в левой доли обязан быть NO (поначалу напишу вариант для этой реакции 4HNO3+Ag=3AgNO3+NO+2H2O)

1) Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в хим реакцию.

Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.

 Для HNO3 Ступень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, ступень окисления азота одинакова: 0 - (+1) - (-2)*3 = +5 

Во 2-ой доли уравнения. 

Для AgNO3 ступень окисления серебра +1 кислорода -2, как следует ступень окисления азота одинакова: 0 - (+1) - (-2)*3 = +5 

Для NO степень окисления кислорода -2, как следует азота +2 
Для H2O ступень окисления водорода +1, кислорода -2 

2) Запишем уравнение с указанием  степени окисления каждого из элементов, участвующих в хим реакции.   

Ag(0) + H(+1)N(+5)O(-2)3  Ag(+1)N(+5)O(-2)3 + N(+2)O(-2 ) + H(+1)2O(-2 )

3) Запишем  в виде электрического баланса - какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов: 

(только для тех частей, которые изменили свою ступень окисления) 

Ag0 - 1e = Ag+1  
N+5 +3e = N+2

Серебро утрачивает один электрон, азот приобретает один. Таким образом, мы лицезреем, что для балансировки необходимо применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота.

4) на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем  уравниваем с учетом количества атомов, участвующих в хим реакции. В левой доли перед Ag ставим 3

4HNO3+3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Если все-таки в Вашем задании реакция идет с образованием NO2, то ответ другого соучастника уже есть.