Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида

Запишем уравнение реакции;
FeS + HSO4 = FeSO + H2S.
m(HSO4)=490*0,1=49 г
n(H2SO4)=49г:98г/моль=0,5 моль
n(H2S)=n(H2SO4)=0,5моль
V(HS)=0,5моль*22,4=11,2 (л)
Ответ: V(HS)=11,2 л.

Дано:
m(p-pa H2SO4)=490 г
(H2SO4) = 10% или 0,1
Найти:
V(H2S)-?

Решение.
Обретаем массу и количество серной кислоты:
m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)(H2SO4) = 490 г*0,1 = 49 г
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)
Записываем уравнение хим реакции (УХР):
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
Из УХР  n(H2S)=n(H2SO4)
n(H2S)=0,5 моль
Находим объем сероводорода:
V(H2S) = n(H2S)Vm = 0,5 моль22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 11,2 л