Определите изменение скорости для реакции SO2(г) + O2(г) = SO3 (г)

Обусловьте изменение скорости для реакции SO2(г) + O2(г) = SO3 (г) при увеличении концентрации в 2 раза. Для этой же реакции y=2 высчитайте повышение скорости при повышении температуры на 50 градусов Цельсия.

Задать свой вопрос
1 ответ
2SO2+O2=2SO3

Для реакции вида aA+bB+cC=... В общем виде уравнение скорости реакции записывается так:
V=k*[A]^a*[B]^b*[C]^c

V1=k*c(SO2)^2*c(O2)^1 - исходная скорость реакции

V2=k*(2c(SO2))^2*2c(O2)^1=8*k*c(SO2)^2*c(O2)^1
Видно, что скорость реакции возросла в 8 раз.

Если y=2, воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

V2=V1*y^(T2-T1/10)
Изменение температуры T2-T1 по условию составило 50 градусов. Тогда T2-T1/10=50/10=5

V2=V1*y^5=V1*2^5=32V1. Видно, что скорость реакции возросла в 32 раза.

Ответ: в 8 и в 32 раза соответственно
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт