7. Написать уравнение электролитической диссоциации H2CO3 и выражение для константы

2.1 Сильные и слабенькие электролиты. Константа и ступень диссоциации

Электролитами именуют вещества, смеси либо расплавы которых

проводят электронный ток.

Переносчиками тока в растворах электролитов являются ионы, которые

образуются в итоге диссоциации растворенного вещества.

Электролитической диссоциацией называют распад ионных или полярных

соединений на ионы под деяньем полярных молекул растворителя.

По способности к диссоциации все вещества делятся на две группы: к одной

относятся такие вещества, которые в растворе оказываются диссоциированы

нацело либо фактически нацело; к другой группе относятся вещества,

диссоциирующие отчасти.

Вещества, которые практически на сто процентов диссоциируют на ионы,

относят к сильным электролитам.

KCl К+

+ Сl

-

Вещества, диссоциирующие в растворах не полностью, называются

слабенькими электролитами. В смесях слабеньких электролитов устанавливается

динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами:

НСN Н+

+ СNЭто

равновесие количественно характеризуется константой равновесия,

которая применительно к процессу диссоциации величается константой

диссоциации:

[ ] [ ]

[ ] HCN

Н CN Кд