ОЧЕНЬ СРОЧНО ХИММЯКакой объём газа(н.у.) выделится при содействии 107г 20% раствора

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

m(NH

4

Cl) = 107 г 0,2 = 21,4 г

n(NH

4

Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль

m(NaOH) = 150 г 0,18 = 27 г

n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, NaOH дан в излишке

n(NaCl) = n(NH

4

Cl) = 0,4 моль

m(NaCl) = 0,4 58,5 = 23,4 г

n(NH

3

) = n(NH

4

Cl) = 0,4 моль

m(NH

3

) = 0,4 17 = 6,8 г

m(р-ра) = m(р-раNH

4

Cl) + m(р-раNaOH) m(NH

3

) = 107 + 150 6,8 = 250,2 г

w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 либо 9,3%

NH

3

+ H

3

PO

4

= NH

4

H

2

PO

4

n(NH

3

) = n(H

3

PO

4

) = 0,4 моль

m(H

3

PO

4

) = 98 0,4 = 39,2 г

m(р-ра H

3

PO

4

) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г

Здрасти, я решила задачку, ответ сошелся, но появился вопрос, вероятно ли другое решение.

Аммиак, выделившийся при содействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, вполне прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и нужную массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.