В лаборатории сероводород получают деяньем соляной кислоты на сульфид железа (II).

Дано:

m(техн.FeS) =100г.  

%(прим)=30%

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(HS)-?

Решение:

1. Определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(II):

m(прим.)= %(прим)m(техн.FeS) 100%

m(прим.)=30%x100г.100%=30г.

2. Определяем массу чистого сульфида железа(II):  

m(FeS)=m(техн. FeS)-m(прим.)

m(FeS)=100г.-30г.=70г.

3. Обретаем молярную массу сульфида железа(II):

M(FeS)=56+32=88г./моль

4. Находим  количество вещества n в 70г. сульфида железа(II):

n(FeS)=m(FeS)M(FeS)

n(FeS)=70г.88г./моль=0,79моль

5. FeS + 2HCI = FeCI + HS

а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(II) появляется 1 моль сероводорода:

n(FeS)=n(HS)=1моль

б)по условию задачки: n(FeS)=n(HS)=0,79моль

n(HS)=0,79моль

6. Определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль  :

V(HS)=n(HS)xVm

V(HS)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.

7.Ответ: при содействии 100 г сульфида железа (II),  содержащего  30% примесей с соляной кислотой, образовалось  17,69л. сероводорода.