соединения железа: оксиды , гидроксиды и соли. их свойства и применение.

1) Оксиды.

Железу характерны два ряда соединений: железо (II) и железо (III)

FeO и FeO

Оксид железа (II) - основный, оксид железа (III) - слабо-амфотерный.

С), как основный оксид, проявляет соответствующие хим характеристики, вступая в реакции с водой, кислотами и кислотными оксидами. Может проявлять окислительные свойства.

Оксид железа (III), как амфотерный, вступает в реакции с щелочами и кислотами и кислотными оксидами, может теснить более летучие оксиды из солей, может отчасти восстанавливаться водородом, угарным газом и др.

Оксиды железа используют, к примеру, в пищевой индустрии для создания  пищевых красителей либо в процессе выплавки чугуна.

2) Гидроксиды.

Гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III) - соответственно основный и амфотерный гидроксид.

Гидроксид железа (II)  - белоснежный осадок, потому вступает в реакции только с кислотами, а при нагревании разлагается на подходящий оксид и воду. На воздухе постепенно окисляется, превращаясь в Fe(OH).

Применяется в изготовлении аккумуляторов.

Гидроксид железа (III) - также является осадком, разлагающимся при нагревании, реагирующим с кислотами и с щелочами.

Применяется для отчистки газов от сероводорода, как противоядие от мышьяка.

3) Соли.

Железо образует соли, реагируя с некими неметаллами и с кислотами. При реакции с йодом, сероватой, бромоводородом, соляной и разбавленной серой кислотой выходит соль, в которой железо имеет ступень окисления +2. Пр реакции с хлором, бромом, концентрированной серной и с разбавленной и концентрированной азотными (при этом с концентрированными азотной и серной кислотой железо при обычных критериях не реагирует, реакция идет при нагревании) кислотами получаются соли, в которых железо имеет ступень окисления +3.

Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды.

Fe(SO) , сульфат железа (III), применяют при очистке воды, в качестве растворителя и в других целях.

FeCl , хлорид железа (III), используют при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.

Химические свойства оксидов:

1)взаимодействие с водой с образованием основания либо щёлочи:CaO+H2O Ca(OH)2 

2)взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:CaO+H2SO4 CaSO4+ H2O

3)взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли:CaO+CO2 CaCO3

Химические характеристики кислот

1)Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:

CaO + 2HCl(разб.)= CaCl2 + H2O

2)Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O

3)Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:

NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O

4)Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

5)Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4 + 2HCl

Сольные кислоты теснят более слабенькие из их солей: 

K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 

Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2 + H2O 

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты, если образющаяся соль растворима: 

Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2 

Хим характеристики солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

1)Соли ведут взаимодействие с кислотами и основаниями, если в итоге реакции выходит продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малюсенько диссоциирующие вещества, к примеру, вода) :

BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4 + 2HCl

NaHCO3 + HCl(разб. ) = NaCl + CO2 + H2O

2)Соли ведут взаимодействие с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в химическом ряде активности металлов:

Cu+HgCl2=CuCl2+Hg

3)Соли ведут взаимодействие между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с конфигурацией ступеней окисления атомов реагентов:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

NaCl(разб. ) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl

4)Некие соли распадаются при нагревании:

CuCO3=CuO+CO2

NH4NO3 = N2O + 2H2O