Обчислть масу осаду що утворився при взамод розчину натрй гдрогсиду з

Дано:

m(раствораFeCI)=504г.

%(FeCI)=10%

--------------------------

m(осадка)-?

Решение:

1. Определим массу незапятнанного хлорида железа(ll):

m(FeCI)= %(FeCI)m(раствораFeCI )100%

m(FeCI)=10%х504г.100%=50,4г.

2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:

M(FeCI)=56+71=127г./моль

n(FeCI)= m(FeCI)M(FeCI)

n(FeCI)=50,4г.127г./моль=0,39моль

3. 2NaOH+FeCI=Fe(OH)+2NaCI  

по уравнению реакции:

n(FeCI)=1моль    n[Fe(OH)=1моль

по условию задачи:

n(FeCI)=0,39моль    n[Fe(OH)]=0,39моль

4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:

M[Fe(OH)]=56+17x2= 90г./моль

m[Fe(OH)]= n[Fe(OH)]xM[Fe(OH)]

m[Fe(OH)]=0,39мольх90г./моль=35,1г.

5. Ответ: при взамод розчину натрй гдрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчинено речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гдрогсиду залiза(ll).