Вычислить массу соли при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 49

Осмотрим как надобно решать сходственные задачки.
реакция может идти по двум фронтам: 
1) получение средней соли
HSO  +   2NaOH   =gt;   NaSO   +2HO
чтобы  произошла данная  реакция необходимо, чтобы количество вещества (n)  гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты
n(NaOH) / n(H2SO4)  2 

2) получение кислой соли
H2SO4 + NaOH  =gt; NaHSO4 +H2O 
чтобы произошла эта реакция,  n(NaOH) / n(H2SO4) lt; 2 

количество вещества определяем по формуле: 
n=m/M
M(Na2SO4) =142г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4) =  49/98=0,5моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=20/40=0,5моль
осмотри отношение   n(NaOH) / n(H2SO4) lt; 2  = 1
означает реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли. 
по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4
так как n (NaOH) =  n(H2SO4) = 0.5 моль =gt; n(NaHSO4) = 0.5 моль 
рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия .
m = n*M
M(NaHSO4) =   120 г/моль 
m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г
ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4