1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: СаCl2, NaNO3, AgNO3? Высчитать рН

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: СаCl2, NaNO3, AgNO3? Высчитать рН раствора, если концентрация этой соли одинакова 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания одинакова Кb =9.77*10-3 .

Задать свой вопрос
1 ответ
CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабенького основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону: 
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), как следует, среда раствора кислая (рН lt; 7).  По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = C/(1 - ), для слабеньких электролитов lt;lt; 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = C, откуда  = Ka/C = 9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = C = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда  ИЗИ БРИЗИ ПРОСТО ;)
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт