Как отыскать электрическую конфигурацию атома??????????

Во-первых есть таковой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии. Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие меньшую энергию. А рост энергии подуровней таковой: 1s lt; 2s lt; 2 p lt; 3s lt; 3p lt; 4s... и т. д. К примеру: атом водорода может занять всякую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет меньшую энергию.  Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на хоть какой орбитали может находиться не более двух электронов и то только в том случае, если они имеют обратные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? )  Есть ещё управляло Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с схожими по знаку спинами (т. е. поначалу живописуем стрелочки ввысь в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)  Попробую объяснить составление электронной ф-лы на образце хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали. 2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.