Ребят,безотлагательно нужна помощь!!1)
Ребят,безотлагательно нужна помощь!!
1)
Леонид
Чем конкретно посодействовать?
Эпельбойм
Катенька
1) Определите ступени окисления частей в соеденениях K2C03,С,К NO3,NO2,N2 KOH(Дайте заглавие всем соединениям обусловьте вид связи)
Бортнюк
Полина
2)Осуществиете тип перевоплощения Cu-CuO-Cu(OH)2-CuCI и еще одна СaCo3-CaO-Ca(OH)2-CaCI2 (Укажите тип каждой реакции.для заключительных реакций напишите реакцию ионного размена)
Наталья
3)Из предложенного перечня соединений изберите оксид назовите его и охарактеризуйте 1. Na2O,Na2OH,NaCO3.2.K2O,KOH,СO3
Никита
4)Решите задачи 1.К карбонату кальция массой 100 гр и с массовой частей примесей 10%прилили раствор серной кислоты(Расчитайте обьем образовавшегося газа 2.К карбонату кальция прилили раствор серной кислоты массой 200 гр и массовой частей растворенного вещества 10%( Расчитайте обьем выделившегося газа)
Павел Коротин
Все!
1 ответ
Амелия
1-
1) K2CO3 - карбонат калия, ионная
K(+1), C(+4), O(-2)
2) C - углерод
С(0)
3) K - Калий, железная
К(0)
4) NO3 - оксид азота(6), ковалентная полярная
N(+6), O(-2)
5) N2 - азот, ковалентная неполярная
N(0)
6) KOH - гидроксид калия, ионная
K(+1), O(-2), H(+) (Ион OH(-1)
2-
a) 1. 2Сu + O2 = 2CuO - р-я соединения
2.CuO+H2O = Cu(OH)2 - р-я соединения
3.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O - р-я размена
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(+2) +2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O
б) 1. СаСО3 =t= CaO + CO2 - р-я разложения
2. СaO + H2O = Ca(OH)2 - p-я соединения
3. Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) = Ca(+2) + 2H2O
3-
Na2O - оксид натрия - основный оксид
К2О - оксид калия - основный оксид
4-
1) СаСО3 + Н2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
m(CaCO3) = 100г *0,9 = 90г
n(CaCO3) = m/M = 90г/100г/моль = 0,9моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,9 моль - по уравнению хим.реакции
V(CO2) = n*Vm = 0,9моль /22,4 л/моль =20,16л
2) CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 200г * 0,1 = 20г
n(H2SO4) = m/M = 20г/98 г/моль = 0,2моль
n(H2SO4) = n(CO2) = 0,2 моль
V(CO2) = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
1) K2CO3 - карбонат калия, ионная
K(+1), C(+4), O(-2)
2) C - углерод
С(0)
3) K - Калий, железная
К(0)
4) NO3 - оксид азота(6), ковалентная полярная
N(+6), O(-2)
5) N2 - азот, ковалентная неполярная
N(0)
6) KOH - гидроксид калия, ионная
K(+1), O(-2), H(+) (Ион OH(-1)
2-
a) 1. 2Сu + O2 = 2CuO - р-я соединения
2.CuO+H2O = Cu(OH)2 - р-я соединения
3.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O - р-я размена
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(+2) +2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O
б) 1. СаСО3 =t= CaO + CO2 - р-я разложения
2. СaO + H2O = Ca(OH)2 - p-я соединения
3. Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) = Ca(+2) + 2H2O
3-
Na2O - оксид натрия - основный оксид
К2О - оксид калия - основный оксид
4-
1) СаСО3 + Н2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
m(CaCO3) = 100г *0,9 = 90г
n(CaCO3) = m/M = 90г/100г/моль = 0,9моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,9 моль - по уравнению хим.реакции
V(CO2) = n*Vm = 0,9моль /22,4 л/моль =20,16л
2) CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 200г * 0,1 = 20г
n(H2SO4) = m/M = 20г/98 г/моль = 0,2моль
n(H2SO4) = n(CO2) = 0,2 моль
V(CO2) = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Облако тегов