При какой температуре наступит равновесие системы:2 NO (г) + Cl2 (г)

T равновесия = дельта Н/дельта S = изменение энтальпии хим. реакции (в Дж/моль) /изменение энтропии (Дж/моль*K)
Дельта Н дана, дельта S считается по табличным данным термодинамических величин
Дельта S хим. реакции = сумма дельта S всех продуктов - сумма дельта S всех исходных веществ ( по уравнению, коэффициенты числятся)
Дельта S хим. реакции = 2*дельта S (H2O (г) +2*дельта S (Cl2 г) - 4*дельта S (HCl г) - дельта S (O2)
Учтите, что дельта H измеряется в кДж/моль, а дельта S в Дж/моль

дельта G = дельта H - T*дельта S
Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта G lt; 0,
т. к. дельта H = - 114,42 кДж lt; 0, чтоб дельта G lt; 0, необходимо чтоб T*дельта S lt; дельта H, т. е. T lt; T равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород

если дельта G gt; 0, то будет протекать оборотная реакция, чтобы дельта G gt; 0, необходимо чтоб T*дельта S gt; дельта H, т. е. T gt; T равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор