Пожалуйста помогите Перечислить химические свойства кислоты

Химические характеристики кислот

1) Диссоциация: HCl + nH2OH+kH2O + ClmH2O (сокращенно: HCl H+ + Cl ).
Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в главном по первой):

H2SO4 H+ + НSO4 (1 ступень) и HSO4 H+ + SO42 (2 ступень).

2) Взаимодействие с индикаторами:

индикатор + Н+ (кислота) окрашенное соединение.

Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, тусклый раствор фенолфталеина не меняет собственной расцветки.
3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

H2SiO3 SiO2 + H2O.

Бескислородные кислоты распадаются на обыкновенные вещества:

2HCl Cl2 + H2.

Кислоты-окислители распадаются труднее:
4НNO3 4NO2 + 2H2O + O2.


4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 2H+ + SO42 + Ca2+ +2OH CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 Zn2+ + 2H2O.

5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O 2H+ + SO42 + CaO CaSO4 + H2O
H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O 2H+ + ZnO Zn2+ + H2O.

6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.).
В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

2HCl + Fe FeCl2 + H2 2H+ + Fe Fe2+ + H2.

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная хоть какой концентрации):

2Fe + 6H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 12H+ + 3SO42 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O.

7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабенькой либо летучей кислотой, либо если появляется осадок:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O 2H+ + CO32 CO2 + H2O
СaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2HCl Сa2+ + SO42- CaSO4.