Навеску известняка массой 0,4033 г обработали 50 мл 0,1305 н раствора
Навеску известняка массой 0,4033 г обработали 50 мл 0,1305 н раствора НСl. Излишек HCl оттитровали 8,85 мл раствора NaOH с титром 0,005212 г/мл. Определите массовую долю (%) CaCO3 в образце, который анализируется.
Задать свой вопрос1 ответ
Vera Mikizeleva
1) количество соляной кислоты
n(HCl)=v(HCl)c(HCl)
c(HCl)=N(HCl)/z
z=1
n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль
2) HCl + NaOH = NaCl + HO
количество оттитрованного излишка соляной кислоты
n'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)
n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль
3) количество соляной кислоты для растворения известняка
n''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)
n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 моль
CaCO + 2HCl = CaCl + CO + HO
m(CaCO)/M(CaCO)=n''(HCl)/2
m(CaCO)=mw
mw/M(CaCO)=n''(HCl)/2
w=M(CaCO)n''(HCl)/(2m)
w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)
n(HCl)=v(HCl)c(HCl)
c(HCl)=N(HCl)/z
z=1
n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль
2) HCl + NaOH = NaCl + HO
количество оттитрованного излишка соляной кислоты
n'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)
n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль
3) количество соляной кислоты для растворения известняка
n''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)
n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 моль
CaCO + 2HCl = CaCl + CO + HO
m(CaCO)/M(CaCO)=n''(HCl)/2
m(CaCO)=mw
mw/M(CaCO)=n''(HCl)/2
w=M(CaCO)n''(HCl)/(2m)
w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)
Есения Отмузова
А что означает N огромное и z , там где 1 пункт?
Абдулвахитов
Виталик
N - нормальность раствора кислоты, z - число эквивалентности.
Ольга Геренко
А если вот брать фактор
Миргалифова
Лариса
Фактор эквивалентности для НСl в реакции НСl+NaOH=NaCl+H2O ; fэкв.= 1/1 - это выходит 1 формульная единица эквивалентности ( то есть 1 молекула) HCl приходится на 1 молекулу NaOH, так?
Вера Спано
Число эквивалентности =1, и фактор эквивалентности =1.
Егор Колединский
А в чем разница между ними?
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов