К 300 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л добавлено

1-ые пункты я, конечно, выполнил, но дальше в каком-то напортачил

V=300 мл
c=0,02 моль/л
m(ZnO)=0,33 г

n(HCl)=cv
n(HCl)=0,02*0,3=0,006 моль =6 ммоль

n(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)
n(ZnO)=0,33/81,39=0,004 моль =4 ммоль

HCl:ZnO=6:4

ZnO       +    HCl       =  Zn(OH)Cl
4ммоль       4ммоль     4ммоль

Zn(OH)Cl + HCl      =   ZnCl + HO
2ммоль       2ммоль    2ммоль
                   (ост.)

начальные реагенты образовали соли:
nZn(OH)Cl=4-2=2 ммоль хлорида гидроксоцинка и
n(ZnCl)=2 ммоль хлорида цинка
эти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катиону

если пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v(ZnO)lt;lt;v,
то, условно
сZn(OH)Cl=0,002/0,3=0,0067 моль/л
с(ZnCl)=0,0067 моль/л