Масса смеси Zn и Ag одинакова 100 г, какая масса 30%

Дано:
m(Zn) = 50 г
m(Ag) = 50 г
(H2SO4)=30%=0.3
m(p-pa H2SO4)-?

Серебро будет реагировать только только в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 либо 40%, а у нас по условию задачки - 30%.
или 0,3.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 моль

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 г
Ответ: 251,3 г

 Так как массовая толика кислоты 30%, то данный р-р является разбавленным и не может вступить в реакцию с серебром. В реакцию с кислотой вступает только цинк. 

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
m(Zn)=m(Ag)=50 г
n=m\M
M(Zn)=65 г\моль
n(Zn)=50\65=0,769 моль
n(Zn)=n(H2SO4)=0,769 моль
m=n*M
M(H2SO4)=98 г\моль
m(H2SO4)=98*0,769=75,362 г

m р-ра (H2SO4)=75,362\0,3=251,2 г