помогите очень надо как обяснить изменения свойств в периодах от металических

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электрическом слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода 1 электрон и бора 3 электрона. Зная характер конфигурации радиусов атомов по группам и периодам, а также их электрическую структуру, можно объяснить причину конфигурации металлических и неметаллических свойств атомов элементов, поточнее, их обычных веществ. Проявление металлических параметров определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с наружного электронного слоя. Конкретно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические характеристики его простого вещества. Усиление железных свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано до этого всего с повышением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электрических слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, потому легче отрывается. Сразу усиливаются главные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства частей группы галогенов слабнут с повышением зарядов ядер их атомов, так как растет число электрических слоев. Наружный слой находится все дальше от ядра, потому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в основных группах (группах А) повторяющейся системы с ростом зарядов ядер атомов хим частей усиливаются железные характеристики их простых веществ и, соответственно, слабнут неметаллические. Это необыкновенно наглядно проявляется в группе 4. В ней характеристики обычных веществ хим частей изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на наружном слое. Они посильнее притягиваются к ядру, потому атомам все сложнее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов хим частей ослабевают железные и усиливаются неметаллические характеристики. Подобно в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов меняются от главных к кислотным.