1.Охарактеризовать хим элемент, на основании нахождения его в ПСХЭД.И.Менделеева (по

1.
Элемент 14 это кремний
Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева  в 3-ем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого  и дадим  характеристику строения его атома    
Si     Z=+14       е=14     р=14      n=12    Ar(Si)=26
 и запишем электрическую формулу атома кремния: Si 1s2s2p3s3p
На последнем уровне у их по 4 электрона. Исходя из этого атомы  могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:     
      Si-4e  Si  ВОССТАНОВИТЕЛЬ     SiO
     Si+4e    Si  ОКИСЛИТЕЛЬ               SiH
Находясь в 3-ем  периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода 6, который во втором периоде,  отсюда железные характеристики посильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).
2.
СCOHCONaCONaNO
C + O=CO
CO + HOHCO
HCO +2NaOH=NaCO + HO
NaCO + 2HNO= 2NaNO + CO +HO
3.
N + 3H 2NH + Q кдж.
Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая
Чтобы сдвинуть реакцию в сторону создание аммиака надо сделать  критерий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.
Факторы, которые могут приводить к смещению хим равновесия:
А) Концентрация реагирующих веществ.
Увеличение концентрации начальных веществ сдвигает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае  увода из системы аммиак.
Б) Температура.Надобно понижать (отводить) температуру, что бы сдвинуть равновесие системы в сторону образования аммиака
В) Давление.
При увеличении давления равновесие сдвигается в сторону меньшего объема,    Так для роста выхода аммиака необходимо увеличивать давление в системе.
4.
Cu + HNO(разб.)Сu(NO) + NO + HO.
Cu-2e Cu  2    1 восстановитель, процесс окисления
                               2
N+2e N    2    1 окислитель, процесс восстановления
3Cu + 8HNO(разб.)= 3Сu(NO) + 2NO + 4HO.
5.
Дано:
m(Si с прим.)=60г.
%(прим.)=5%
----------------------------
m(SiO)-?
1. Обретаем массу примесей в 60г.:
m(прим.)= % m(Si с прим.) 100 = 5%х 60г.100%=3г.
2. Обретаем массу чистого кремния:
m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.
3. Обретаем молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:
M(Si)=28г./моль
n(Si)=m(Si)M(Si)=57г.28г./моль=2,04моль
4. Запишем уравнение реакции горения кремния:
Si + O = SiO
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния появляется 1моль оксида кремния, означает из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO)=2.04моль
6. Определяем молярную массу оксида кремния  и его массу количеством вещества 2,04моль:
M(SiO)=28+16x2=60г./моль
m(SiO)= n(SiO)хM(SiO)=2,04мольх60г./моль=122,4г.
7. Ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей появляется 122,4г. оксида кремния.