Рассчитайте массу осадка,приобретенного при содействии раствора, содержащего 15,2 г. FeSo(4)

Дано:
m(FeSO4) = 15.2 r
m(Fe(OH)2)-?

M(FeSO4) = 152 г/моль
n(FeSO4) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль
M(Fe(OH)2) = 90 г/моль
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
Из УХР следует, что n(Fe(OH)2 = n(FeSO4)
n(Fe(OH)2)= 0.1 моль
m(Fe(OH)2) = 0,1 моль*90 г/моль = 9 г
Ответ: 9 г

2-й метод:
   15,2 г                      х г
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
1 моль                    1 моль
 152 г/моль              90 г/моль
 152 г                        90 г

15,2:152=х:90
х=15,2*90/152 = 9 г
Ответ: 9 г 

))))))))))))))))))))))))