ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! Вычислите какой объем оксида углерода (IV) выделится при

      5 г                                                                         Х л
    CaCO3      +       2HNO3     -gt;     Ca(NO3)2    +    CO2     +   H2O
n=1 моль                                                               n=1 моль
М = 100 г/моль                                                     Vm=22,4 л/моль
m=100 г                                                                 V = 22,4 л

5 г СаСО3   -   Х л СО2
100 г СаСО3  - 22,4 л СО2
V(CO2) = 5 * 22,4 / 100 = 1,12 л

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
по уравнению n(CO2)=n(CaCO3)=5г/100г/моль=0,05 моль
V хоть какого газа=n*Vм=0,05*22,4=1,12л