4,6 г натрия занесли в 50 мл воды. К приобретенному раствору

Дано: m(Na) = 4,6 г
mводы=50 мл
mр-ра(HSO) = 50 г
w(HSO) = 24,5 %
Отыскать:  mсоли
Решение.
1) 2Nа + 2HO = 2NaOH + H
      По уравнению реакции на два моля натрия приходится 2 моля едкого натра, т.е. соотношение 1:1
М(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2моля
     Воды заранее больше,чем надобно для реакции, потому натрий прореагирует стопроцентно.
n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моля
2) 2NaOH + HSO = NaSO + 2HO
     Из 2 молей щелочи и 1 моля кислоты получается 1 моль соли
m(HSO) = w*mр-ра(HSO) = 24,5*50/100 = 12,25 (г)
М(HSO) = 2+32+16*4=98 (г/моль) 
n(HSO) = m(HSO)/M(HSO) = 12,25/98 = 0,125моля
     Т.к. для нейтрализации 1 моля серной кислоты нужно 2 моля едкого натра, то на наши 0,2 соля едкого натра необходимо 0,1 моль кислоты. Кислота находится в излишке. Количество соли определяется количеством щелочи, т.е. 0,1 моль. 
n(NaSO) = 0,2/2 = 0,1 моль
М(NaSO) = 23*2+32+16*4= 142(г/моль)
m(NaSO) = n(NaSO)*M(NaSO) = 0,1*142 = 14,2(г)
Ответ:14,2 г