В чем причина хим инертности алканов?

Исходя из этого положения и справочных данных о связях СС и СН, попробуем предсказать, какие реакции отличительны для алканов.Во-первых, предельная насыщенность алканов не дозволяет реакций присоединения, но не препятствует реакциям разложения, изомеризации и замещения В подразумевает их гомолитический (симметричный) разрыв на свободные радикалы о-вторых, симметричность неполярных СС и слабополярных СН ковалентных связей Следовательно, для реакций алканов отличителен конкретный механизм.  Поскольку гетеролитический разрыв связей СС и СН в обыденных критериях не происходит, то в ионные реакции алканы фактически не вступают. Это проявляется в их стойкости к деянию полярных реагентов (кислот, щелочей, окислителей ионного типа: КMnO4, 

К2Сr2O7 и т.п.). Такая инертность алканов в ионных реакциях и послужила ранее основанием считать их неактивными субстанциями и именовать парафинами.

Итак, алканы проявляют свою обскурантистскую способность в главном в радикальных реакциях.

Условия проведения таких реакций: завышенная температура (нередко реакцию проводят в газовой фазе), деяние света либо радиоактивного излучения, пребыванье соединений источников свободных радикалов (инициаторов), неполярные растворители.

В зависимости от того, какая связь в молекуле разрывается в первую очередь, реакции алканов разделяются на последующие типы.

С разрывом связей СС происходят реакции разложения (крекинг алканов) и изомеризации углеродного скелета.

По связям СН вероятны реакции замещения атома водорода либо его отщепления (дегидрирование алканов).

Не считая того, атомы углерода в алканах находятся в наиболее восстановленной форме (ступень окисления углерода, к примеру, в метане одинакова 4, в этане 3 и т.д.) и в пребывании окислителей в определенных критериях будут происходить реакции окисления алканов с участием связей СС и СН.