К раствору сульфата алюминия массой 68,6 г и массовой частей 8%

m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г

n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль

                0,016 моль                       х

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4

                 1 моль                        3 моль

х=0,048моль

m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г 

либо 

 Дано:

m раствора(Al2(SO4)3) = 68,4 г

(Al2(SO4)3 = 8%

m(BaSO4) = ?

Решение:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4

m(Al2(SO4)3 = 68,4 * 0,08 = 5,472 г

(Al2(SO4)3) = 5,472/342 = 0,016 моль

По уравнению реакции:

(BaSO4) = 3(Al2(SO4)3) = 0,048 моль

m(BaSO4) = 0,048 * 233 = 11,184 г