дайте характеристику хлора пожалуйста

Хлор более электроотрицательный.находится в 3 периоде. Заряд ядра атома равен +17 содержится 17 протонов и 17электронов. Хлор очень ядовитый газ жёлтого цвета применяется в медецине как антисептик..

Хим свойства:
Хим характеристики хлора
Хлор один из самых активных неметаллов, несколько наименее активный, чем фтор. Хлор просто присоединяет электрон и образует хлориды со ступенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Знамениты последующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они непрочны, могут быть получены только косвенным методом и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он конкретно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обыденных условиях реакция идет медлительно, при сильном нагревании или освещении со взрывом. 
Хлор не ведет взаимодействие конкретно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с веществом NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи появляется смесь смесей хлорида и гипохлорита ( в случае KOH появляется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород просто отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в пребывании MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор. 
Хлорноватистая кислота непрочная и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.