помогите пожалуйста химия

Первые два - на фотографии.

3)

а) FeCl3- из слабенького основания - Fe(OH)3 и сильной кислотой-HCl. Гидролизуется по аниону, скопление ионов Н(+) (кислая среда). В итоге гидролиза появляется главная соль и кислота.

Уравнение гидролиза: FeCl3 + HOH=FeOHCl2 + HCl 

В ионном виде: Fe(3+) +3Cl(-) + HOH =FeOH(2+) + H(+) +3Cl(-);

б) Na2S- образована сильным основанием - NaOH и слабенькой кислотой -H2S. Гидролизуется по аниону, скапливаются OH(-) (щелочная среда). Появляется кислая соль и щелочь.

Уравнение гидролиза: Na2S + HOH = NaHS + NaOH.

В ионном виде: 2Na(+) + S(2-) + HOH=Na(+) + HS(-) + Na(+) + OH(-);

в)К2SO4-  образована из сильного основания -КОН и сильной кислотой- H2SO4. Гидролизу не подвергается.

г)СuCO3- образована слабеньким основанием- Cu(OH)2 и слабенькой кислотой - Н2СО3.  Гидролизу не подвергается.

4) Электролит - вещество, проводящее электронный ток вследствие диссоциации на ионы

Электролитическая диссоциация - распад электролита на ионы при его растворении либо плавлении

Гидролиз солей -  взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита

ОВР - реакции, протекающие с изменением ступеней окисления

Основания - трудные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп.

5) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

m(FeCl2) = m(p-pa)*w = 50г *0,1 = 5г

n(FeCl2) = m/M = 5г/127 г/моль = 0,04 моль

n(FeCl) = n(Fe(OH)2) = 0,04 моль - по уравнению реакции

m(Fe(OH)2) = n*M = 0,04 моль * 90 г/моль = 3,6 г

1)2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) + H2O
2OH(-) + 2H(+) = H2O
2) Na2CO3 + 2HNO3 =2 NaNO3 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2(-) + H2O
CO3(-) +2H(+) = CO2(-) + H2O
3) CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2 +2 NaCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) +2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
4) Основания - трудные вещества, которые состоят из атомов металла и несколько групп гидроксидов (ОН)
Гидролиз солей - взаимодействия ионов слои с играми воды, идущие к образованию слабого электролита.
Окислительно-восстановительные реакции - реакции протекающие с конфигурацией степени окисления реагирующих веществ.
Электролит- вещества, смеси либо расплавы, в которых проводят электрический ток.
Электрическая диссоциация - способность передавать электронные заряды вещества делятся на проводники и изоляции.
Остальное не могу разобрать т.к. плохо видно.