Какой объем водорода пригодится для восстановления 16 г оксида железа

Дано:
m(FeO) = 16 г
Отыскать:
V(H2)-?

M(FeO) = 72 г/моль
n(FeO) = m/M = 16 г/72 г/моль = 0,222 моль
FeO + H2 = Fe + H2O
Из УХР следует
 что n(H2)=n(FeO) = 0,222 моль
V(H2)=n*Vm = 0,222 моль*22,4 л/моль = 4,973 л
Ответ: 4,973 л
2)
Дано:
m(Fe2O3) = 16 г
Отыскать:
V(H2) - ?

M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m/M = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Из УХР следует, что n(H2) = 3n(Fe2O3)
n(H2) = 3*0.1 моль = 0,3 моль
V(H2) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
Ответ: 6,72 л

Fe2O3 + 3H2 =gt; 2Fe + 3H2О
Условие неясно. Чего 16 г - оксида либо железа? По-видимому оксида, потому что его молярная масса одинакова 160 г/моль.
Тогда:
на 160 г оксида требуется 3*22,4 = 67,2 л водорода
на 16 г - 6,72 л водорода