как распознать хлорид железа (2), нитрат железа (3), хлорид меди (2),

вот, кстати, сходу не додумался: гидроксид натрия, быстрее всего, в водянистом виде, т.е. это раствор, а соли -- твердые. Хотя это предположение, в задании это не обозначено.

У нас 5 реактивов, с первыми четырьмя при смешивании реакции проходить не будут, потому все смеси перед началом опыта разделим напополам на 2 пробирки и методом исключения найдем гидроксид натрия. К примеру, разделим 1-ый раствор на 2 маленьких объема в две пробирки и поставим маркером 1.1 и 1.2, таким же образом раазделим последующие пробирки и пронумеруем их соответственно 2.1 и 2.2, 3.1 и 3.2;
4.1 и 4.2, 5.1 и 5,2. Из пробирки 1.1 внесем по несколько капель раствора в пробирки  2.1, 3.1, 4.1 и 5.1 и смотрим. Допустим, в пробирке 5 стал создаваться зеленоватый осадок, как следует, в пробирке 1.1 находился раствор хлорида железа(2), а в пробирке под 5.1 - раствор гидроксида натрия. Для более полной убежденности, внесем несколько капель раствора из пробирки 5.2 в каждый из 4 растворов под 1.1, 2.2, 3.2 и 4.2 и смотрим за течением реакции. В пробирке под 1.1 стал создаваться зеленый осадок, как следует, это хлорид железа(2), под 2.2 - осадок коричневого цвета, как следует, в пробирке 2.2 - нитрат железа(3), под 3.2 - осадок голубого цвета, следовательно, это хлорид меди(2), и под 4.2 - осадок белоснежного цвета. 
Запишем уравнения реакций:
1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe+2Cl+2Na+2OH = Fe(OH)2 + 2Na+2Cl
Fe+2OH = Fe(OH)2
зеленый осадок
2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
Fe+3NO+3Na+3OH = Fe(OH)3 + 3Na+3NO
Fe+3OH = Fe(OH)
осадок коричневого цвета
3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu+2Cl+2Na+2OH = Cu(OH) + 2Na+2Cl
Cu+2OH = Cu(OH) 
осадок голубого цвета

4) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn+SO+2Na+2OH = Zn(OH) + 2Na+SO
Zn+2OH = Zn(OH)
осадок белоснежного цвета

Первая задачка -- отыскать NaOH. Мы знаем, что щелочь будет реагировать с солями, если в итоге появляется нерастворимое основание. 
Мы лицезреем, что у двух солей есть ионы одного и того же элемента -- катионы железа +2 и +3. При добавлении к ним щелочи образуются гидроксиды железа-2 и железа-3 соответственно. Здесь главно знать цвет товаров реакции. Педивикия дает подсказку, что Fe(OH) -- вещество белоснежного цвета, иногда с зеленоватым цветом, а Fe(OH) -- красновато-коричневого. 
Таким образом, мы выяснили: в пробирке, где образовалось белоснежное вещество был хлорид железа-2, а в пробирке с красновато-бурыми кристаллами -- нитрат железа-3. Реакция проходила при прибавленьи щелочи, потому пробирку со щелочью мы тоже обусловили.
Сейчас опять берем щелочь и добавляем ее в оставшиеся 2 пробирки.
В первой видим осадок голубого цвета, это гидроксид меди-2. А во 2-ой видим осадок в виде бесцветного бесформенного вещества.

Ну и напоследок уравнения реакции:
1. 2NaOH + FeCl = 2NaCl + Fe(OH)
2. 3NaOH + Fe(NO) = 3NaNO + Fe(OH)
3. 2NaOH + CuCl = 2NaCl + Cu(OH)
4. 2NaOH + ZnSO = NaSO + Zn(OH)