Даны вещества- смеси серной кислоты, гидроксида кальция, нитрата калия, нитрата бария

Надобно как-то перевести железо в окисленную форму. Здесь есть только один метод - раствор серной (всё остальное не поможет - можно перебирать). НО! Прошу прощения за аспекты, но при определенных (не особо стршных) концентрациях серная кислота "перестарается", и мы получим уже не гидросульфат железа (II), а гидросульфат железа (III) (а гидросульфат у нас получится, т.к. в первую очередь будет взаимодействие на ионном уровне. А там практически никаких сульфат-ионов в случае если если есть катионы водорода и в помине не будет). А довосстановить его до 2+ мы, как досадно бы это не звучало, не сможем.
Итак, поначалу льем сернягу, ток аккуратно и малюсенько. Обычное замещение и ОВР (окислительно-восстановительная реакция):
Сей раствор надобно как-то осадить (вытеснить серную нельзя - она 1-ая в этом плане среди всераспространенных, сама кого желаешь вытеснит. Заодно и окислит). Спрашивается, как. Явно, надо чтоб гидросульфат выпал в осадок вместе с чем-то ещё, а нитрат и железо остались в растворе. Глядим и довольствуемся: нитрат бария в помощь. Ионы бария отлично связываются с сульфат-ионами (с гидросульфат... трудно сказать. Для округления примем, что вышел у нас все-таки сульфат железа, а не гидросульфат. На деле нам надобно как-то "отобрать" водород у гидросульфат-аниона. Да так, чтоб больше ничего в осадок не выпадало (тобеж катион Fe2+) и не вело взаимодействие. То есть вообщем образцово подошла бы щелочь). А про сульфат с барием, ну как и просили в задаче: