Хим свойства оснований,оксидов,кислот,солей.СРОЧНО!!!

Хим характеристики оснований.
Хим характеристики оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обоснованы наличием в их смесях избытка свободных гидроксид
ионов ОН.
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин малиновый
лакмус голубий
метиловый оранжевый желтоватый
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,
растворимое
Cu(OH)2 + 2HCI CuCI2 + 2H2O.
нерастворимое

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,
NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O 2Na[AI(OH)4],
NaOH + AI(OH)3 Na[AI(OH)4].

5. Взаимодействие с некими простыми субстанциями (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
2NaOH + Si + H2O Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,
Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH.

7. Плохорастворимые и нерастворимые основания распадаются при нагревании:
Ca(OH)2=CaO + H2O,
Cu(OH)2=CuO + H2O.
голубой цвет черный цвет
Хим характеристики оксидов.
1. Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O Ca(OH)2 (знаменитая реакция гашения извести, при этом выделяется великое количества тепла!)

2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4 CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 знамениты всем под заглавием "гипс").

3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2 CaCO3 (Это вещество известно всем - обыденный мел!)