1) Какое число электронов на одной оболочке?2) Как выжиты лгать молярную

То есть как выщитывать молярную и молекулярную массу?

извините ради бога , при печатании изменяется слово

1) Какое число электронов на одной оболочке? немного не сообразила вопрос

Начну со второго, если что, позже допишу.
2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь.
3) Ступень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода ступень одинакова -2. Но в иных в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах ступень окисления ( -1).
Оксиды-сложные вещества, состоящие из 2-ух хим частей, один из которых кислород в ступени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O.
Основания неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH). 
Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Аморфные тела твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, в взыскательно определенных точках места.
В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, распознают:
железную кристаллическую решетку;
ионную кристаллическую решетку;
молекулярную кристаллическую решетку;
макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку.
Атомными кристаллическими решетками именуют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В сходственных решетках атомы соединяются меж собой очень крепкими ковалентными связями. К образцу, алмаз одно из аллотропных видоизменений углерода.
Ионными нарекают такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как обыкновенные ионы Na+, Cl- , так и трудные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некие оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь. 
Молекулярными именуют такие кристаллические решетки, в узлах которых размещены молекулы. Хим связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И желая атомы снутри молекукл связаны очень сильными ковалентными связями, между самими молекулами действует слабенькие силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.
2H2+O2=2H2O- реакция соединения
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция размена
2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения
CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения.
Типы кислот : 
кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2)
безкислородные( HBr, HCl, HI, HF)
Типы солей: 
кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4)
cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4)
основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3)
Виды смесей: 
-смеси
-суспензия
-сплав
-смесь
Я перечислила главные.
Электролитическая диссоциация  процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
И формулы : массовая толика- W=Ar*n/Mr*100%      
W=m в-ва/ m р-ра* 100%
объёмная доля =Vгаза / V смеси* 100%