При сгорании метиламина образовалось 176 г углекислого газа. Найдите массу воды

                                                             
   4CH3-NH2  + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O
                                         
М(СО2)=44 г/моль
n(CO2)=176 г/44 г/моль = 4 моль
Из УХР следует, что
n(N2)=1/2n(CO2) = 0,5*4 моль = 2 моль
Vm=22,4 л/моль
V(N2) = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
n(H2O) = 2.5n(CO2)=2,5*4 моль = 10 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(H2O) = 10 моль*18 г/моль = 180 г
Ответ: 44,8 л азота и 180 г воды
 

                                            176 г          Х л                     Х г                    
   4CH3-NH2  +  9O2    -gt;  4CO2       + 2N2 +              10H2O
                                         n=4 моль     n=2 моль             n=10 моль
                                    М = 44 г/моль  Vm=22,4 л/моль  М = 18 г/м
                                     m=174 г           V = 44,8 л            m=180 г
 
176 г СО2     -      Хл N2
174 г СО2     -     44,8 л N2
V(N2) = 176 * 44,8 / 174 = 45 л

176 г СО2     -    Х г Н2О
174 г СО2    -    180 г Н2О
m(H2O) = 176 * 180 \ 174 = 182 г