где используют бутаналь?

Бутаналь 3,4-диметилпентенель

3. Характеристики АЛЬДЕГИДОВ.

Физические характеристики

1-ый член гомологического ряда предельных альдегидов НСНО - тусклый газ, несколько следующих альдегидов - воды. Высшие альдегиды - твердые вещества. Карбонильная группа обуславливает высшую обскурантистскую способность альдегидов. Температура кипения альдегидов возрастает с повышением молекулярной массы. Бурлят они при более низкой температуре, чем подходящие спирты, например пропионовый альдегид при 48,8 оС, а пропиловый спирт - при 97,8 оС. Плотность альдегдов меньше единицы. Муравьиный и уксусный альдегиды хорошо растворяются в воде, следующие - ужаснее. Низшие альдегиды имеют резкий, неприятный запах, некие высшие - приятный запах.

Периодические наименования кетоновнесложного строения создают от названий радикалов (в порядке роста) с прибавлением слова кетон

. К примеру:

CH3COCH3 - диметилкетон

(ацетон);

CH3CH2CH2COCH3 - метилпропилкетон.

В более общем случае заглавие кетона строится по названию подходящего углеводорода и суффикса -он

; нумерацию цепи начинают от конца цепи, ближайшего к карбонильной группе (заместительная номенклатура ИЮПАК).

Образцы:

CH3COCH3 - пропанон

(ацетон);

CH3CH2CH2COCH3 - пентанон

-

2;

CH2=CHCH2COCH3 - пентен-4-

он

-

2.

Слово "альдегид" дословно значит "спирт, лишенный водорода" (от лат. alcohol dehydrogenatus), т. е. окисленный спирт.

Хим свойства альдегидов

.

Наличие карбонильной группы определяет великую реакционную способность альдегидов. Двойная связь между кислородом и углеродом в группе С = О в отличие от обыкновенной двойной углерод-углеродной связи очень поляризована, так как кислород владеет веско большей электроотрицательностью, чем углерод, и электрическая плотность p-связи сдвигается к кислороду:

Окисление альдегидов оксидом серебра в аммиачном растворе (реакция "серебряного зеркала"). При нагревании оксид серебра окисляет альдегид и сам восстанавливается до незапятнанного серебра:

Восстановленное серебро, покрывая стены сосуда тонким слоем, образует серебряное зеркало.

Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Свежеприготовленный голубой осадок гидроксила меди (II), окисляя альдегид, при нагревании до кирпично-красноватого осадка оксида меди (I):

Нередко для проведения этой реакции используют мрачно-голубую жидкость Фелинга - смесь растворов сульфата меди (II) со щелочным веществом сегнетовой соли (калиево-натриевая соль винной кислоты КООН - СНОН - СНОН - СООNa). При нагревании с альдегидом голубий цвет реактива пропадает и выпадает в осадок оксид меди (II).

Реакции присоединения. Альдегиды легко присоединяют циановодород HCN и гидросульфит натрия NaHSO3:

Продукты присоединения NaHSO3 - кристаллические вещества, растворимые в воде. При нагревании с кислотами они распадаются с образованием начального альдегида. Потому заключительная реакция применяется для чистки альдегидов.

В пребываньи никелевых либо платиновых катализаторов альдегиды присоединяют водород и восстанавливаются до первичных спиртов, к примеру:

Присоединяя спирты, альдегиды образуют соединения, которые имеют заглавие ацетали. Реакция протекает в присутствии кислот:

Ацетали представляют собой обыкновенные эфиры двухатомного спирта. Они просто гидролизуются с образованием начальных веществ.

Страницы: 1 2 3 4 5 6

Глядите также

Железо в организме человека
...

Основы электрохимии.
Цель работы - завладеть методикой 

Получение пластмасс- фенопластов. производство уксусной к-ты, красителей и фармацевтических средств