Масса 1 л неизвестного вещества сочиняет 1.35 г. При сжигании 4.5г

1)найдем количество СО2 и воды: n(H2O)=8,1/18=0,45(моль), n(CO2)=13,2/44=0,3(моль)
2) из приобретенных значений можно расчитать количество атомов водорода и углерода(умножив подходящее значение на индекс). Таким образом n(C)=0.3*1=0.3(моль), n(H)=0.45*2=0.9(моль)
3)таким образом получили формулу C0,3H0,9(может так же находиться кислород, это мы позже проверим). Разделим оба индекса на 0,3. Получилась эмпирическая формула CH3Oy.
4)Если объем указан при н.у., то мы имеем дело с газом(очень низкая плотность) и можно отыскать его молярную массу M=m/(V/Vm)=1,35/(1/22,4)=30(г/моль)
5)сейчас, зная молярные массы углерода и водорода(12 и 1 соответственно) составим уравнение 27=12*1*x+3x, где х-множитель индексов в эмпирической формуле для углерода и водорода
30=15x
х=2, значит наше вещество С2Н6 - этан