Смесь 40 г оксибензола и этилового эфира одноосновой кислоты вступает в

Попробую решить кратче, через реакции:
1. Найдем массу оксибензола, которая вступила в реакцию с бромной водой:
   хг                          33,1г
С6H5OH+3Br=C6H2OHBr3+3HBr
   94г                       331г

х=94*33,1/331=9,4г(масса оксибензола)

2. Найдем массу эфира в смеси: 40г-9,4г=30,6г

3. Найдем массу щелочи, которая вступила в реакцию со консистенцией: 65,5*0,2*1,22=15,98216г

4. Найдем, сколько щелочи вступило в реакцию с фенолом:
  9,4г            хг
С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O
  94г             40г

х=9,4*40/94=4г

5. Найдем, сколько щелочи прореагировало с эфиром: 16г-4г=12г

6. Найдем, сколько атомов углерода в молекулярной формуле оксибензола:
      30,6                      12
СHCOOCH + NaOH = CHCOONa + CHOH
    14+74                    40

12(14+74)=30,6*40
168+888=1224
 168=1224-888
   х=2  - количество атомов углерода в формуле эфира.
У нас вышел СНСООСН - этиловый эфир пропановой кислоты

Ответ: С2Н5СООС2Н5
Решение: в формулах слово бром поменяйте на химический значок брома, а - натрий
Эту задачку необходимо начинать решать с конца. Бромная вода - водный раствор брома ( также содержит НБромО и НБром) . Реакция с бромной водой является высококачественной реакцией для определения фенола, в результате появляется белоснежный осадок - 2,4,6-трибромфенол:
С6Н5ОН+3Бром2=С6Н2Бром3ОН + 3НБром
Количество моль (трибромфенола) =масса трибромфенола/молекулярную массу трибромфенола=
=33,1/(72+2+240+16+1)=33,1/331=0,1моль
Из уравнения реакции видно, что Количество моль (фенола) =количество моль (трибромфенола) =0,1 моль
Масса (фенола) =количество моль*молекулярную массу=0,1моль*94 г/моль=9,4 г
Масса (эфира в смеси) =масса смеси-масса фенола=40г-9,4г=30,6 г
СхН (2х+1)СООС2Н5 - общая формула этилового эфира одноосновной кислоты.
С гидроксидом натрия ведут взаимодействие как оксибензол, так и трудный эфир:
С6Н5ОН+аОН=С6Н5Оа+Н2О
СхН (2х+1)СООС2Н5 + аОН=СхН (2х+1)СООа + С2Н5ОН
Далее нам необходимо найти количество моль гидроксида натрия, вступившего в обе реакции. Для этого:
Масса раствора гидроксида натрия=объём*плотность=65,6*1,22=80г
Масса гидроксида натрия в растворе=масса раствора*массовую долю гидроксида натрия=80*0,2=16г
Количество моль гидроксида натрия=масса/молекулярную массу=16/40=0,4 моль
Дальше нам необходимо найти количество моль трудного эфира, прореагировавшего с гидроксидом натрия. Для этого:
Из уравнения реакции видно, что
количество моль гидроксида натрия, прореагировавшего с оксибензолом=количеству моль оксибензола=0,1 моль
как следует, весь остальной гидроксид натрия прореагировал с эфиром
Количество моль гидроксида натрия, прореагировавшего с эфиром=0,4-0,1=0,3 моль
Из уравнения реакции видно, что количество моль эфира=количеству моль гидроксида натрия=0,3 моль
Как следует, масса эфира= 30,6 г и количество моль эфира=0,3 моль
Молекулярная масса эфира=масса/количество моль=30,6/0,3=102 г/моль
СхН (2х+1)СООС2Н5 - общая формула этилового эфира одноосновной кислоты. Следовательно:
12х+2х+1+12+32+2*12+5=102
х=2
формула эфира С2Н5СООС2Н5 ) Простите ) Немножко большой )