найдите объем углекислого газа который пропустили через гашеную известь если при

   х                           0,3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
   1                            1
m=M*n; M - молярная масса вещества, n - хим количество вещества
V(CO2)=Vm*n(CO2); Vm - неизменная=22,4 дм^3/моль
CaCo3 в ходе реакции выпал в осадок(пометь в уравнении правее этого вещества стрелочку вниз). Знаем его массу, можем найти химическое кол-во.
n(CaCo3)=m(CaCO3)/M(CaCO3). М(СаСО3)=100 г/моль. 
n(CaCO3)=30 г * 100 г/моль= 0,3 моль.
Через коэффициенты в уравнении найдём хим количество углекислого газа. Перед всеми веществами 1(гляди уравнение). Составим пропорцию:
х/1=0,3/1; x=0,3 моль.
Найдём объём углекислого газа:
V(CO2)=22,4 дм^3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм^3
Ответ: 6,72 дм^3.