В воде растворили 33 л безызвестного газа и получили 250 г

Пусть х - молярная масса газа.
в 3 раза больше - это значит на 66 л больше.  а масса раствора больше на 50 г. Следовательно
х*66/22,4 = 50,
х = 17. Этот газ аммиак NH
(NH) в 1 р-ре = (17*33/22,4) / 250 = 0,1, или 10%
(NH) в 2 р-ре = (17*99/22,4) / 300 = 0,25, либо 25%

Количество вещества газа: 33/22,4= 1.47 моль в первом растворе и в три раза больше, то есть 4.41 моль, во втором растворе.
Масса воды в первом растворе: (m p-pa - m газа), где m газа = nM= 1.47M
Тогда масса воды 250-1.47М в первом растворе и 300-4.41М во втором растворе. Газ растворили в схожем количестве воды и в первом и во втором случае, потому приравниваем:
250-1.47М = 300-4.41М
2.94М= 50
М= 17 г/моль
Это газ аммиак NH3
W1 = m(NH3)100% / m p-pa = (1.4717100)/250= 10%
W2 = (4.4117100%)/300 = 25%
Масса воды для растворения: 250-1.4717=225 гр